Diketahuidata percobaan laju awal reaksi P + Q ® R terhadap variasi konsentrasi reaktan sebagai berikut: Berapakah nilai tetapan laju k dalam reaksi Di antara spesi-spesi berikut, yang dapat bersifat amfiprotik adalah . (1) H 2 PO 4-(2) H 2 O (3) HSO 4-(4) CO 3 2 Fluida Dinamis Fluida dinamis adalah fluida yang mengalir atau Spesi berikut yang bersifat amfiprotik adalah …. A. HSO2– B. H2SO4 C. NO3 D. PO33- E. NH4+PembahasanSpesi yang bersifat amfiprotik adalah H2SO4Jawaban B Padasaat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah . A. reaksi telah terhenti B. mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk Spesi yang bersifat amfiprotik adalah . A. H2S B. H2O C. H3O+ Ingin mempelajari materi kimia, khususnya tentang Konsep Asam Basa? Supaya lebih paham, kamu bisa menyimak pembelajarannya di sini. Kamu juga bisa mengerjakan soal latihan untuk mempraktikkan materi yang telah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Konsep Asam Basa. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Konsep Asam Basa dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Konsep Asam Basa Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Dari beberapa ratus tahun yang lalu, ahli-ahli kimia telah menemukan dan mendefinisikan beragam senyawa yang disebut asam dan basa. Untuk memahami pengertian asam basa dan garam kita perlu lihat dari asal bahasanya yakni nama asam diambil dari bahasa latin, yaitu acetum yang berarti cuka, sementara basa atau alkali berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Berikut ini adalah 5 teori asam basa yang terus berkembang mengenai penggolongan suatu senyawa. 1. Teori Arrhenius Konsep asam basa Arrhenius dikemukakan oleh Svante Arrhenius pada 1884, asam adalah suatu senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan meningkatkan konsentrasi ion hidrogen $\mbox{H}^{+}$ di atas nilainya dalam air murni. Sementara basa adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan meningkatkan konsentrasi ion hidroksida $\mbox{OH}{}^{-}$ di atas nilainya dalam air murni. Sebagai contoh adalah HCl yang dilarutkan dalam air dan membentuk ion $\mbox{H}^{+}$ berikut $\mbox{HCl}aq\rightarrow\mbox{H}^{+}aq+\mbox{Cl}{}^{-}aq$ Sementara contoh basa adalah NaOH $\mbox{NaOH}aq\rightarrow\mbox{Na}{}^{+}aq+\mbox{OH}{}^{-}aq$ Teori asam basa arrhenius memiliki kelemahan yakni hanya dapat menjelaskan konsep asam dan basa anorganik dalam senyawa air, serta senyawa-senyawa yang mengandung $\mbox{H}^{+}$ dan $\mbox{OH}{}^{-}$. Oleh sebab itu timbullah gagasan baru mengenai asam-basa. 3. Teori Bronsted-Lowry Muncul konsep asam basa menurut para ahli lain pada 1923, Bronsted dari Denmark dan Lowry dari Inggris secara terpisah dalam waktu yang bersamaan mengajukan konsep yang serupa, yakni Asam adalah spesi yang dapat memberi proton donor proton. Basa adalah spesi yang dapat menerima proton akseptor proton. Teori ini dapat menjelaskan antara lain mengapa HCl bersifat asam di dalam air dan tidak di eter, itu karena ia bereaksi dengan air sebagai berikut Pada teori ini dijumpai pula istilah basa konjugasi, yakni spesi yang terbentuk dari asam setelah kehilangan proton $\mbox{H}^{+}$ nya, dan asam konjugasi yakni spesi dari basa yang telah mendapat proton. Dari teori ini diketahui beberapa asam yang bersifat diprotik mampu melepas dua proton setiap satu molekulnya, seperti asam sulfat, $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}{}_{4}$ dan triprotik melepas tiga proton, seperti asam fosfat $\mbox{H}_{3}\mbox{PO}{}_{4}$ Selain itu teori ini dapat pula menjelaskan spesi yang bersifat amfiprotik, yakni spesi yang dapat berperan sebagai asam dan basa, karena dapat bertindak sebagai akseptor dan donor proton. Sebagai contoh adalah $\mbox{HS}{}^{-}$, bila menerima proton $\mbox{HS}{}^{-}+\mbox{H}^{+}\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{S}$, bila melepas proton $\mbox{HS}{}^{-}\rightarrow\mbox{H}^{+}+\mbox{S}^{2-}$ Kelemahan teori ini adalah tidak dapat menjelaskan asam-asam yang tidak mengandung hidrogen, atau reaksi yang tergolong asam-basa namun tidak melibatkan hidrogen. Maka kita maju ke teori termutakhir. 4. Teori Lewis Pada 1932, kimiawan AS Gilbert Lewis mengemukakan pengertian asam basa menurut teori lewis, yakni Asam adalah spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron. Basa adalah spesi yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron. Sebagai contoh digunakan struktur Lewis untuk menjelaskan proses serah terima elektron pada reaksi netralisasi standar antara $\mbox{H}^{+}$ dan $\mbox{OH}{}^{-}$ berikut 5. Teori HSAB HSAB adalah singkatan dari Hard and Soft Lewis Acids and Bases, atau secara sederhana dapat kita sebut sebagai teori asam dan basa keras dan lunak. Teori ini pertama kali dikemukakan oleh Ralph Pearson pada awal 1960-an dan merupakah salah satu teori asam basa menurut para ahli. Inti dari teori ini adalah menyatakan bahwa suatu asam lunak akan bereaksi lebih cepat dan membentuk ikatan yang lebih kuat dengan basa lunak, dan demikian pula sebaliknya untuk asam dan basa keras. Berikut ini sifat-sifat umum yang menggolongkan suatu asam/basa sebagai keras atau lunak. Beberapa contoh asam dan basa keras dan lunak antara lain Selain asam/basa keras dan lunak juga terdapat asam borderline atau hybrid tidak tergolong keras maupun lunak seperti trimetilboran, sulfur dioksida, $\mbox{Fe}{}^{2+}$, $\mbox{Co}{}^{2+}$, $\mbox{Cs}{}^{+}$ dan $\mbox{Pb}{}^{2+}$. Ada pula basa hybrid seperti anilin, piridin, $\mbox{N}_{2}$ , bromida, serta anion nitrat dan sulfat. Beberapa aplikasi dan fenomena yang dapat dijelaskan oleh teori ini antara lain Logam berat tergolong asam lunak dan dapat diracuni oleh basa lunak seperti fosfin dan sulfida Pelarut yang tergolong keras seperti HF dan air dapat melarutkan basa keras seperti anion fluorida dan oksigen. Dalam kimia koordinasi, interaksi keras-keras dan lunak-lunak diamati pada ikatan antara ligan dan atom logam pusat. Contoh Soal dan Pembahasan Tentukanlah spesi yang akan bertindak sebagai asam, basa, serta asam dan basa konjugasi dari reaksi menyeluruh antara asam asetat dan NaOH! Jawaban Tuliskan pembentukan spesi amfiprotik yang mungkin terbentuk dari reaksi asam karbonat dengan NaOH! Jawaban $\mbox{H}_{2}\mbox{CO}{}_{3}+\mbox{NaOH}\rightarrow\mbox{NaHCO}{}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ spesi amfiprotik $\mbox{HCO}{}_{3}^{-}$ reaksi dengan asam $\mbox{HCO}{}_{3}^{-}+\mbox{H}^{+}\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{CO}{}_{3}$reaksi dengan basa $\mbox{HCO}{}_{3}^{-}+\mbox{OH}{}^{-}\rightarrow\mbox{CO}{}_{3}^{2-}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ Jelaskan reaksi asam basa yang mungkin terjadi antara amonia dan $\mbox{BF}{}_{3}$ dengan teori yang tepat! Jawaban Pada reaksi ini, kita gunakan teori Lewis untuk menjelaskannya karena terjadi transfer sepasang elektron dari amonia sebagai basa ke $\mbox{BF}{}_{3}$ sebagai asam yang dapat digambarkan sebagai berikut
Molekulamfiprotik adalah jenis spesi amfoter yang baik menyumbangkan atau menerima proton (H +), tergantung pada kondisinya. Tidak semua molekul amfoter adalah amfiprotik. Misalnya, ZnO bertindak sebagai asam Lewis, yang dapat menerima pasangan elektron dari OH tetapi tidak dapat menyumbangkan proton.
Bahan amfoterik ialah bahan yang boleh bertindak sebagai asid atau bes , bergantung kepada medium. Perkataan itu berasal dari bahasa Yunani amphoteros atau amphoteroi, yang bermaksud "setiap atau kedua-duanya daripada dua" dan, pada asasnya, "sama ada asid atau alkali." Molekul amfiprotik ialah sejenis spesies amfoterik yang sama ada menderma atau menerima proton H + , bergantung kepada keadaan. Tidak semua molekul amfoterik adalah amfiprotik. Sebagai contoh, ZnO bertindak sebagai asid Lewis , yang boleh menerima pasangan elektron daripada OH tetapi tidak boleh menderma proton. Amfolit ialah molekul amfoterik yang wujud terutamanya sebagai zwitterion pada julat pH tertentu dan mempunyai kedua-dua kumpulan berasid dan kumpulan asas. Berikut adalah beberapa contoh amfoterisme Oksida logam atau hidroksida adalah amfoterik. Sama ada sebatian logam bertindak sebagai asid atau bes bergantung kepada keadaan pengoksidaan oksida. Asid sulfurik H 2 SO 4 ialah asid dalam air tetapi amfoterik dalam superasid. Molekul amfiprotik , seperti asid amino dan protein, adalah amfoterik.

Makajawaban yang benar adalah larutan V (Opsi E) 12. Campuran kristal garam berikut yang dapat berperan sebagai larutan penyangga adalah . a. NaH 2 PO 4 dan Na 2 HPO 4 b. NaCl dan NH 4 Cl. c. (NH 4) 2 SO 4 dan Na 2 SO 4. d. NaHSO 4 dan Na 2 SO 4. e. KNO 3 dan NaNO 3 (KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007 .h. 192) Jawaban : A. Pembahasan :

Amfoter adalah zat yang dapat bertindak sebagai asam atau basa, tergantung pada medianya. Kata itu berasal dari bahasa Yunani amphoteros atau amphoteroi, yang berarti “masing-masing atau keduanya” dan, pada dasarnya, “baik asam atau basa.” Molekul amfiprotik adalah jenis spesi amfoter yang baik menyumbangkan atau menerima proton H +, tergantung pada kondisinya. Tidak semua molekul amfoter adalah amfiprotik. Misalnya, ZnO bertindak sebagai asam Lewis, yang dapat menerima pasangan elektron dari OH tetapi tidak dapat menyumbangkan proton. Amfolit adalah molekul amfoter yang ada terutama sebagai Ion zwitter pada rentang pH tertentu dan memiliki gugus asam dan gugus basa. Berikut adalah beberapa contoh amfoterisme Logam oksida atau hidroksida bersifat amfoter. Apakah senyawa logam bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada keadaan oksidasi oksida. Asam sulfat H2SO4 adalah asam dalam air tetapi bersifat amfoter dalam asam super. Molekul amfiprotik, seperti asam amino dan protein, bersifat amfoter. Pengertian amfoter, Senyawa amfoter adalah senyawa yang dapat bereaksi dengan asam dan basa. Perilaku amfoterik berlaku untuk asam dan basa yang didefinisikan dalam pengertian Bronsted-Lowry dan dalam pengertian Lewis yang lebih luas. Kata amfoter berasal dari bahasa Yunani, di mana Ampho berarti keduanya atau keduanya – yaitu senyawa amfoter dapat bereaksi dengan asam dan basa. Contoh Perilaku Amfoterik, Contoh 1a Air bereaksi dengan asam H2O + HCl ⇌ H3O+ + Cl– Contoh 1b Air bereaksi dengan basa H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH– Contoh 2a Berilium hidroksida bereaksi dengan asam BeOH2s + H2S04aq → BeS04s + 2H2Ol Contoh 2b Berilium hidroksida bereaksi dengan basa BeOH2s + 2OH–aq → [BeOH4]2-aq Contoh 3a Aluminium oksida bereaksi dengan asam Al2O3s + 6H30+aq + 3H2Ol → 2[AlOH26]3+aq Contoh 3b Aluminium oksida bereaksi dengan basa Al2O3s + 2OH–aq + 3H2Ol → 2[AlOH4]–aq Zat amfoterik, Berikut ini adalah contoh zat amfoter Air, asam amino, ion hidrogen karbonat, dan ion hidrogen sulfat Logam dan metaloid oksida dan hidroksida termasuk aluminium, antimon, arsenik, antimon, bismut, berilium, kromium, kobalt, tembaga, galium, germanium, emas, besi, timah, perak, telurium, timah, seng Perhatikan bahwa kecenderungan untuk unsur-unsur di sebelah kiri tabel periodik untuk membentuk oksida dan hidroksida murni murni, sedangkan unsur-unsur di sebelah kanan membentuk oksida asam murni. Unsur-unsur yang membentuk oksida amfoterik cenderung yang ditempatkan lebih terpusat di tabel periodik. Terkadang zat yang biasanya kita anggap asam atau basa dapat menunjukkan perilaku amfoter. Misalnya, H2SO4 adalah asam ketika dipelajari dalam air, tetapi bertindak sebagai basa dalam asam super, bereaksi dengan asam super.
Dilansirdari Encyclopedia Britannica, senyawahclo4 dapat bersifat asam maupun basa. reaksi yang menunjukkan bahwa hclo4 basa adalah hclo4 + n2h5+ ↔ h2clo4- + n2h4. Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 - log 2 adalah? beserta jawaban
โจทย์ปัญหา10th-13th gradeIlmu Pengetahuan AlamนักเรียนTolong kasih tahu solusi soal ini. Kalau ada, tolong kasih tahu trick atau rumus matematika yang bisa teacher - Desti2semoga membantu adek 🙏 semangat trus bljarnya ya 😊 ditunggu bintang 5 dan ulasannya adek, trimakasih ya 😊🙏ยังไม่เข้าใจใช่ไหม?ลองถามคำถามกับคุณครู QANDA!โจทย์ที่คล้ายกันกับโจทย์ข้อนี้Matematika10th-13th gradeKimia
Sekepinguang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl = 35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah
Spesi berikut yang bersifat amfiprotik adalah …. A. HSO2- B. H2SO4 C. NO3 D. PO33- E. NH4+PembahasanSpesi yang bersifat amfiprotik adalah H2SO4Jawaban B-Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁
asambasa menurut bronsted lowry Hco2 h2po4 c.nh3 rioctavianarioctavianaJawab Dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam basa menurut bronsted lowry adalah H₂PO₄⁻.H₂PO₄⁻ bersifat amfoter, yaitu dapat bertindak sebagai asam atau basa.H₂PO₄⁻ bertindak sebagai asam H₂PO₄⁻
Oksida amfoter adalah oksida yang dapat bertindak sebagai asam atau basa dalam reaksi untuk menghasilkan garam dan air. Amfoterisme tergantung pada keadaan oksidasi yang tersedia untuk spesies kimia. Karena logam memiliki banyak bilangan oksidasi, mereka membentuk oksida amfoter dan hidroksida. Contoh Oksida Amfoter Logam yang menunjukkan amfoterisme termasuk tembaga, seng, timah, timah, berilium, dan aluminium. Al 2 O 3 adalah oksida amfoter. Ketika direaksikan dengan HCl, ia bertindak sebagai basa untuk membentuk garam AlCl 3 . Ketika direaksikan dengan NaOH, ia bertindak sebagai asam untuk membentuk NaAlO 2 . Biasanya, oksida elektronegativitas sedang bersifat amfoter. Molekul Amfiprotik Molekul amfiprotik adalah jenis spesies amfoter yang menyumbangkan atau menerima H + atau proton. Contoh spesies amfiprotik termasuk air yang dapat terionisasi sendiri serta protein dan asam amino yang memiliki asam karboksilat dan gugus amina. Misalnya, ion hidrogen karbonat dapat bertindak sebagai asam HCO 3 + OH → CO 3 2− + H 2 O atau sebagai dasar HCO 3 + H 3 O + → H 2 CO 3 + H 2 O Perlu diingat, sementara semua spesies amfiprotik bersifat amfoter, tidak semua spesies amfoter bersifat amfiprotik. Contohnya adalah seng oksida, ZnO, yang tidak mengandung atom hidrogen dan tidak dapat menyumbangkan proton. Atom Zn dapat bertindak sebagai asam Lewis untuk menerima pasangan elektron dari OH. Istilah terkait Kata "amphoteric" berasal dari kata Yunani amphoteroi , yang berarti "keduanya". Istilah amfikromatik dan amfikromik terkait, yang berlaku untuk indikator asam-basa yang menghasilkan satu warna ketika direaksikan dengan asam dan warna yang berbeda ketika direaksikan dengan basa. Penggunaan Spesies Amfoter Molekul amfoter yang memiliki gugus asam dan basa disebut amfolit. Mereka terutama ditemukan sebagai zwitterion pada kisaran pH tertentu. Amfolit dapat digunakan dalam pemfokusan isoelektrik untuk mempertahankan gradien pH yang stabil. 4 Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah A. H2SO4 B. HCl C. H2S D. CH3COOH E. HF 5. Diketahui reaksi: H2S + H2O H3O+ + HS- HS- + H2O H3O+ + S2- Spesi yang bersifat amfiprotik adalah A. H2S B. H2O C. H3O+ D. HS- E. S2- 6. Dari reaksi: Connection timed out Error code 522 2023-06-16 152323 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d840d002da1b758 • Your IP • Performance & security by Cloudflare Posta Comment for "Tentukan spesi berikut yang bersifat asam menurut Bronsted-Lowry! a. NH4+(aq)" Newer Posts Older Posts Pondok Budaya Bumi Wangi. DMCA. About Me. Mas Dayat Lereng Gunung Muria, Kudus, Jawa Tengah, Indonesia. Selalu ingin belajar dan belajar View my complete profile PertanyaanSpesi di bawah ini yang bersifat amfiprotik adalah…. 1. H 2 ​ O 2. HCO 3 − ​ 3. NH 3 ​ 4. CH 3 ​ COOH −Spesi di bawah ini yang bersifat amfiprotik adalah…. 1. 2. 3. 4. jika jawaban 1, 2, dan 3 benar jika jawaban 1 dan 3 benar jika jawaban 2 dan 4 benar jika jawaban 4 saja yang benar jika semua jawaban 1, 2, 3, dan 4 benarAMA. MuhammadMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah amfiprotik adalah zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa atau zat yang dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Artinya, zat amfiprotik dapat bertindak sebagai donor proton dan juga sebagai akseptor atau penerima proton. Spesi yang bersifat amfiprotik atau amfoter adalah 1. 2. 3. 4. Jadi, jawaban yang benar adalah amfiprotik adalah zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa atau zat yang dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Artinya, zat amfiprotik dapat bertindak sebagai donor proton dan juga sebagai akseptor atau penerima proton. Spesi yang bersifat amfiprotik atau amfoter adalah 1. 2. 3. 4. Jadi, jawaban yang benar adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!12rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!DHDelmora HarahapJawaban tidak sesuai bZPIXO.
  • 64ilqm99gw.pages.dev/801
  • 64ilqm99gw.pages.dev/923
  • 64ilqm99gw.pages.dev/182
  • 64ilqm99gw.pages.dev/742
  • 64ilqm99gw.pages.dev/712
  • 64ilqm99gw.pages.dev/736
  • 64ilqm99gw.pages.dev/731
  • 64ilqm99gw.pages.dev/258
  • 64ilqm99gw.pages.dev/865
  • 64ilqm99gw.pages.dev/534
  • 64ilqm99gw.pages.dev/221
  • 64ilqm99gw.pages.dev/82
  • 64ilqm99gw.pages.dev/745
  • 64ilqm99gw.pages.dev/733
  • 64ilqm99gw.pages.dev/185

    • spesi berikut yang bersifat amfiprotik adalah